Question

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  ΔH＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是（   ）

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹

C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ

D．100 s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动，平衡常数K增大，A错误；B、20～40s 内，v（NO2）=△C÷△t= ＝0.004mol•L－1•s－1，v（N2O4）=1/2v（NO2）=0.002 mol•L－1•s－1，B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，C正确；D、100s时再通入0.40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算