为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应(设两反应分别为反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）
序 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35 mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35 mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35 mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35 mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+
c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）
A．加入盐酸
B．加入Ba(OH)2溶液
C．测定溶液的pH值
D．加入品红溶液
在复
杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）
A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3
C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L
B．4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
D．4 min时，M的转化率为80%
根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 | 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
B | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度： CO32- > HCO3 - |
C | 向25 mL冷水和沸水 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
D | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 | 产生的气体为乙烯 |
