Question

关于常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（   ）

A．c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c(CH₃COO^－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H⁺)是1.0×10^－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，A正确；B．加入少量CH3COONa固体后，抑制醋酸电离，但c(CH3COO－)增大，B错误；C．醋酸抑制水的电离，则该溶液中由水电离出的c(H+)就是溶液中的氢氧根离子浓度，是1.0×10－11 mol/L，C正确；D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查醋酸电离平衡的有关应用

【名师点晴】溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：

①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。