某化学研究性学习小组对电解质溶液作出如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( )
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③④⑥ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④
已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) ΔH <0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是( )
A.反应方程式中n=2
B.该反应的ΔS>0
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1
下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应TiO2 (s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
关于常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( )
A.c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量
B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度
C.相同温度下,10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
D.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度
下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-的离子浓度均增大