Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（   ）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入过量氢氧化钠溶液加入得到0.02mol气体该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02mol铵根离子；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6克固体为氧化铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，所以原溶液中铁离子的物质的量为0.02mol，所以原溶液中肯定没有碳酸根离子；4.66克沉淀是不溶于盐酸的沉淀，所以为硫酸钡沉淀，所以说明原溶液中硫酸根离子有0.02mol，根据根据电荷守恒，原溶液中一定有氯离子，物质的量至少有0.02×2+0.02-0.02×2=0.02mol。A、根据以上分析，溶液中肯定存在铵根离子和硫酸根离子、氯离子，还有铁离子，所以至少有4种离子，A错误；B、根据以上分析可知氯离子一定存在，且物质的量至少为0.02mol，其物质的量浓度为0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L，B正确；C、氯离子一定存在，C错误；D、碳酸根一定不存在，铝离子、钾离子不能确定，D错误，答案选B。

考点：常见离子的检验，离子共存。