Question

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO₂，随着CO₂气体的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c（H⁺）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为

c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（H⁺）

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

Answer

B

【解析】

试题分析：A、图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，A错误；B、因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H+)小，与CO2反应生成Na2CO3时水解，水电离的c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H+)又减小，B正确；C、图2所示，水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，C错误；D、用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线可知c(I-)最小，可确定首先沉淀的是I－，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液中的四大平衡的图像分析

【名师点晴】离子浓度大小比较的一般解题思路：