下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗
C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质
化
学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能还原水果释放的催熟剂乙烯 |
D | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A分子中含有的官能团有 。
C→E的反应方程式为 。
（2）写出由G生成J的反应方程式为 。
（3）由D生成 HO-[-OC CH = CHCH2 O-]-nH的反应类型为 。由F到G的反应类型为 。
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有 种（不考虑立体异构），
①含苯环， ②含羧基, ③含醛基, ④含碳碳双键。
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的的是 。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵晶体：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是 。
A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸
（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）；反应①的离子方程式为 。
（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度：
滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶
液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有 （填标号）
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应化学程式是 。
（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H2O2除去ClO－的原因是 。
实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4·H2O易被NaClO氧化，高温易分解）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是 。
蒸馏时需要减压，原因是 。
实验三： 测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的 反应。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。
条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:
I. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol
II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)
反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）
①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。
a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知 N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。
①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；
②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）
a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断
（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）
