Question

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6

C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据HCl的酸性远强于H₂S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氨气分子间存在氢键，所以PH3的沸点低于NH3，A错误；B．氧元素没有最高价，B错误；C．碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，C正确；D．酸越弱，相应的酸根越容易结合氢离子，则结合质子能力：S2－＞Cl－，D错误，答案选C。

【考点定位】考查元素周期律的应用

【名师点晴】已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力称为氢键，分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。