氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为＋3
D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2前，可先用稀硫酸酸化
B．工业生产中常选用KOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
D．富集溴可用热空气吹出单质溴，原因是溴单质沸点低，易挥发
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是
A．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成41.4g Pb
D．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据HCl的酸性远强于H2S，可推出结合质子能力：S2－＜Cl－
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－
===2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl－===SO2↑+Cl2↑+H2O
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S2－===Ag2S↓+2C
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