Question

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)    ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)      ΔH2＝－511 kJ/mol

下列说法正确的是

A．①和②生成等物质的量的产物，阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)     ΔH＝－317 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、Na2O中阳离子为Na+，阴离子为O2—，Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22—，故①和②中阴阳离子个数比均为1:2相同，A错误；B、钠在反应中均失去1个电子，则①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同，B错误；C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高产物变为Na2O2，C错误；D、由盖斯定律可知25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝511 kJ/mol+（－414 kJ/mol）=－317 kJ/mol，D正确，答案选D。

考点：考查氧化钠、过氧化钠结构、氧化还原反应计算及反应热计算等