Question

700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是(  )

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

C

【解析】

试题分析：A．v（CO）＝△c÷△t＝0.4mol÷（2L·t1min）＝0.20/t1mol/（L•min），反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v（H2）=0.20/t1mol/（L•min），A错误；B．t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，平衡时n(CO2)＝0.20 mol。保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时n(CO2)＝0.20 mol，B错误；C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，C正确；D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=0.8mol÷2L=0.4mol/L，c（H2O）=0.2mol÷2L=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.4mol÷2L=0.2mol/L，则k=（0.2×0.2）÷（0.4×0.1）=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响及平衡常数计算等

【名师点晴】有关平衡状态计算的思维模式：

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