Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2Hl(g)  △H=-a kJ/mol。已知：

下列说法正确的是

A．H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol Hl分子中的化学键所需能量约为（c+b+a））kJ

C．相同条件下，lmol H₂(g)和lmol I₂(g)总能量小于2 molHl（g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B、反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ，B正确；C、反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量高于2 mol HI (g)的总能量，C错误；D、反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D错误，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断与计算