Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合物	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

（1）乙的电子式为           ，丙中阴离子与阳离子的个数比为              。

（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式                            。

（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式                   。

（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为         （用元素符号表示）。

Answer

（1）；1:2 （2）C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－1300kJ/mol

（3）H2O2HO2－＋H＋、HO2－O22－＋H＋ （4）Na＞C＞O＞H

【解析】

试题分析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中通常情况下乙为液体，则乙是H2O2，即A是H，C是O；甲为气体，密度比空气小，则甲是乙炔，因此B是碳元素，D是钠元素；丙为固体且为离子化合物，所以丙是Na2O2。

（1）双氧水是共价化合物，电子式为；过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2；

（2）5.6 L乙炔的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，完全燃烧放出的热量为325 kJ，则1mol乙炔完全燃烧放出的热量是325kJ×4＝1300kJ，因此乙炔的燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) △H＝－1300kJ/mol。

（3）二元弱酸分步电离，其电离方程式依次为：H2O2HO2－＋H＋、HO2－O22－＋H＋。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞C＞O＞H。

考点：考查元素推断及有关应用