Question

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2︰1投入NO和O₂。某温度下发生如下反应：

2NO(g） + O₂(g）2NO₂(g），n(NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是

A．在0～2s内，v(O₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1

B．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n(NO₂）＜0.040 mol

C．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大

D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

Answer

AC

【解析】

试题分析：A、化学反应速率v（NO）=△c÷△t=（0.02mol−0.012mol）÷2L/2s＝=0.002mol•L-1•s-1，根据化学反应速率之比等于系数值比，所以v（O2）=0.001mol•L-1•s-1，A错误；B、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，B正确；C、向容器中通入O2，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，C错误；D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）平衡会向着正方向发生移动，D正确，答案选AC。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡计算、外界条件对平衡状态的影响等。

【名师点晴】该题是一道有关化学反应速率和化学平衡的移动方面的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力。B选项是易错点，由于反应物是按照化学计量数之比充入且生成物只有一种，所以可转化为增大压强从而进行相关的判断。