Question

下列有关能量的叙述错误的是（    ）

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH₃COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热，A正确；B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因，B正确；C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量小于57.3kJ，因为醋酸是弱电解质，电离吸热，C错误；D．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，才如果CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查反应热的有关判断与计算

【名师点晴】反应热的有关计算

1、主要依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据。

2、主要方法：

（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算。