下列对于实验I~IV的说法正确的是( )
A.实验I: 逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验II:可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
下列除去杂质的操作方法正确的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的O2:通过足量灼热的氧化铜
D.硝酸中溶有少量NO2:可向硝酸中加入少量水,使NO2与水反应生成硝酸
下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀出现 | 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 |
B | 常温下将Al片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | Al片和浓硫酸不反应 |
C | 将铜片放入过量的稀硝酸中 | 生成无色气体,后观察到红棕色 | NO遇氧气反应生成红棕色的NO2 |
D | 将SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①
②
③
④
A.①③ B.③④ C. ②④ D. ①④
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
C.标准状况下,22.4 LSO3含有NA个分子
D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
下列有关能量的叙述错误的是( )
A.应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
B.化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C.HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol,则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时,放出的热量为57.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol