Question

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl₂恰好完全反应，则Cl₂ 的体积在标准状况下为（    ）

A．7.84L         B．6.72L          C．4.48L          D．无法计算

Answer

A

【解析】

试题分析：铁和铜与过量的硝酸反应失去的电子数等于金属离子结合的氢氧根离子数，所以沉淀中氢氧根的质量为30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根的物质的量=11.9g÷17g/mol=0.7mol，所以等质量的合金与氯气，氯气得到0.7mol电子，则氯气的物质的量为0.35mol，标况下体积为0.35mol×22.4L/mol=7.84L，答案选A。

【考点定位】本题主要是硝酸的性质，守恒计算

【名师点睛】硝酸的强氧化性的习题是涉及金属的性质和守恒思想的很好的载体。一定要建立金属和硝酸反应的计算题的解题建模。思维模型：硝酸与金属反应表现酸性和氧化性，表现酸性的部分生成金属的硝酸盐，表现氧化性的部分生成氮的氧化物，利用守恒思想进行分析：1.原子守恒法：硝酸与金属反应时，一部分硝酸起酸的作用，以硝酸根的形式存在于溶液中，一部分作为氧化剂转化为还原产物，这部分氮原子的总物质的量等于反应消耗的硝酸中氮原子的物质的量。2.得失电子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得电子的物质的量=金属失去的电子的物质的量=金属离子结合的氢氧根离子的物质的量。3.电荷守恒法：硝酸过量时反应后溶液中有硝酸根离子浓度=氢离子浓度+nc(Mn+)( Mn+代表金属离子）。