Question

已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：

元素	相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q	所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X	其单质为淡黄色晶体
Y	某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z	X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为                  。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为                           （用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：                                 。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为                                 。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ₂^-反应制备一种可用于净水的盐YZ₄^2-，该反应的离子方程式为。

Answer

（1）（每问1分，共2分）

Fe

（2） （3）Cl->O2->Na+ （4）H2S+Cl2=2HCl+S↓

（5）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2854.4kJ/mol

（6）3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O

【解析】

试题分析：M 、最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子，则M是钠；Q、所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强，所以Q是氯元素；X、其单质为淡黄色晶体，掌握X是S；Y、某种核素原子的质量数为56，中子数为30，则质子数＝56-30＝26，即Y是Fe；Z、X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，所以Z是氧元素；

（1）铁位于第四周期第Ⅷ，在元素周期表中的位置如图所示（见答案）。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物是过氧化钠，电子式为。

（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+。

（4）相互间的置换反应可以说明非金属性强弱，则证明非金属性Q>X的方程式可表示为H2S+Cl2＝2HCl+S↓。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物即0.25molH2S在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ，所以该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H=-2854.4kJ/mol。

（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应是氧化还原反应，氯气是氧化剂，则反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。