某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为—Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种
A．5种 B．9种 C．12种 D．15种
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10NA
B．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA
C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2,转移电子数目为0.4NA
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
（1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式 。
（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
已知：CO＋H2O
CO2＋H2；
按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
甲厂以焦炭和水为原料；
乙厂以天然气和水为原料；
丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：_________________________________。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是_______________________。
（4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式 。
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按下图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）A中反应的化学方程式为： 。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。
（5）某同学想用SO2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为 （填序号）
a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。
已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
M | 最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Q | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强 |
X | 其单质为淡黄色晶体 |
Y | 某种核素原子的质量数为56，中子数为30 |
Z | X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。
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（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为 。
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X： 。
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为 。
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。
