在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)当n(NO):n(O2)=4:1时,O2的转化率随时间的变化关系如下图所示。
①A点的逆反应速率v逆 (O2)_____B点的正反应速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡转化率为______;当达到B点后往容器中再以4:1 加入些
NO和 O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量 B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到达B点后,下列关系正确的是( )
A.容器内气体颜色不再变化
B.v正(NO)=2 v正(O2)
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大
D.容器内气体密度不再变化
(2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H= 。
(3)降低温度,NO2(g)将转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,Y为 ,有关石墨I电极反应式可表示为: 。
钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】,某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时,充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品,其部分工艺流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐,反应的化学方程式为_______。
(3)结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)废渣2为________。
(5)操作III为_______。
(6)过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
(7)称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸,反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克,则该晶体的纯度可表示为______________。
下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。
用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是
A.当a、b都是铜做电极时,电解的总反应方程式为:
2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH—
C.当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时,电路中理论上转移2mole-
D.燃料电池工作时,负极反应为:HCHO+ H2O—2e-=HCOOH + 2H+
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体,W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最外层电子数:Y>W D.Y、Z的氧化物都是两性氧化物
室温下用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1:验证浓硫酸具有强氧化性
B.图2:制取干燥的NH3
C.图3:干燥、收集并吸收多余SO2
D.图4:验证乙炔的还原性