Question

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是(         )

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

Answer

B

【解析】

试题分析：原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8。根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。A．Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，A错误；B．Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，B正确；C．由H、O、N三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如硝酸铵为离子晶体，C错误；D．OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了原子结构和元素周期律的关系

【名师点晴】晶体的结构决定晶体的性质，晶体的性质反映了晶体的结构，物质的组成和结构是判断晶体类型的根本依据，在根据物质的性质和类别判断晶体类型时还要考虑到不同物质的特性，如一般情况下盐类是离子晶体，但AlCl3是分子晶体，原子晶体一般不导电，但晶体硅能导电等。