有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高( )kJ
A.(a+2b-4c)/8 B.(a+b-2c)/4 C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2 O
D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF> H2O>NH3
②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③物质的熔点:石英>食盐>冰
④结合质子能力:OH->C6H5O-> HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.①③⑤ B.①③④⑤ C.②④ D.全部
常温下,下列溶液可能大量共存的离子组是( )
A.含有大量S2—的溶液:Na+、C1O—、C1—、CO32—
B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、A1O2—、SO42—
C.能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、NO3—、HCO3—
D.水电离产生的c(H+)=1×10—12mol·L—1的溶液:Mg2+、SO42—、NO3—、C1—
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10-12 m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①