Question

下列说法正确的是(     )

A．若2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)  ΔH =-483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D.由BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H₁ = +571.2kJ•mol^－1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1 ②

可得反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，不能H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1，因为水的状态不是液态，A错误；B、0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，放出的热量等于57.3 kJ，B错误；C、C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，这说明金刚石的总能量高于石墨，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据盖斯定律可知（①－②）÷2即的反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断与计算