下列有关作用力的说法正确的是( )
A.金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性
B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
设NA表示阿伏加德罗常数(约为6.02×1023mol-1 ),下列有关叙述不正确的是( )
①在标准状况下,VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下,1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA
③1L pH=1的水溶液中,水合氢离子数为0.1NA
④1molOH-在电解过程中被氧化,提供电子的数目为NA个
⑤22.4L的HCl溶于水,溶液中H+数为NA
⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA
⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧Na2O2与H2O反应,生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为NA
⑨标准状况下,2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧⑨ C.①⑤⑥⑦⑨⑩ D.③⑤⑥⑧⑨⑩
下列说法正确的是( )
A.若2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol-1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol-1
有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高( )kJ
A.(a+2b-4c)/8 B.(a+b-2c)/4 C.(b-a-2c)/4 D.(2b-a-4c)/8
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2 O
D.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF> H2O>NH3
②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③物质的熔点:石英>食盐>冰
④结合质子能力:OH->C6H5O-> HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
A.①③⑤ B.①③④⑤ C.②④ D.全部