Question

体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol/L的CuSO₄和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是（     ）

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．BC段在阳极共析出3.2g 铜

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．至C点阴极上共逸出气体1.68L（折算成标准状况）

Answer

C

【解析】

试题分析：CuSO4的和NaCl的物质的量均是0.1mol，电解分3个阶段：

AB段：阳极：0.1mol氯离子失0.1mol电子，阴极：0.05mol铜离子得0.1mol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；

BC段：阳极：0.1mol氢氧根离子失0.1mol电子（来源于水的电离），阴极：0.05 mol铜离子再得0.1mol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；

CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小。

A、根据以上分析可知AB段pH增大是因为电解氯化铜，铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大，A错误；B、BC段在阴极上析出铜的质量是0.05mol×64g/mol＝3.2g，B错误；C、阳极先发生2Cl--2e-＝Cl2↑，后发生4OH--4e-＝2H2O+O2↑，C正确；D、根据以上分析可知至C点阴极上只有铜生成，没有气体放出，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用

【名师点晴】明确电解过程中离子的移动及离子的放电顺序、发生的电极反应是解答本题的关键，并注意结合图象来分析解答。电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即。