新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是_________________。
（2）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________________。
（3）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。
为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。
按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式： 、 。
（2）已知叠氮酸（HN3）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式： 。
（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 发生反应，离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，则微粒YO3n-所带的电荷为 。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式： 。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物 质的量浓度（要求化简） 。
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下( )
下列说法正确的是（ ）
A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―
B．溶液E和气体F不能发生化学反应
C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―
D．沉淀I是A1（OH）3
大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是( )
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32-浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
体积为1L，物质的量浓度均为0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是（ ）
A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故
B．BC段在阳极共析出3.2g 铜
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．至C点阴极上共逸出气体1.68L（折算成标准状况）
