Question

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填

正确选项前的字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________；

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。

Answer

（1）d （1分）

（2）c（1分）

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）b

（6）蒸馏

（7）避免溴大量挥发；产品1，2－二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（每空2分，共4分）

【解析】

试题分析：

（1）乙醇在浓硫酸140度下的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，选d。（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳和二氧化硫都和氢氧化钠溶液的反应，选c。（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷为无色，所以现象为溴的颜色完全褪去。（4）1,2-二溴乙烷和水不互溶，密度比水大，在下层。（5）常温下溴和氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠和谁，选b。（6）1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将他们分离。（7）溴在常温下，容易挥发，乙烯和溴反应时加热，溴更容易挥发，冷却可以避免溴大量挥发；产品1，2－二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

考点：溴乙烷的制取

【名师点睛】乙醇在浓硫酸的条件下加热可以发生脱水反应生成乙醚，也可以发生消去反应生成乙烯。浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可能氧化乙醇中的碳使之生成二氧化碳，而本身变成二氧化硫，所以产生的气体有二氧化碳和二氧化硫等。乙烯和溴发生加成反应，但二氧化硫也和溴反应生成硫酸和溴化氢，所以要先除去二氧化碳和二氧化硫等气体。