Question

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Fe₂O₃溶于足量稀盐酸：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

B．实验室制CO₂：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂+H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂：OH^－＋CO₂＝HCO₃^－

D．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液后恰好显中性

Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A、氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，正确，选A；B、实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应，碳酸钙不能写成碳酸根离子，错误，不选B；C、澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，不是碳酸氢钙，错误，不选C；D、硫酸氢钠和氢氧化钡反应后为中性，则生成硫酸钡和硫酸钠和水，钡离子和氢氧根离子的比例应该为1:2，错误，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的判断通常从以下几个方面入手：

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸．

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比．

如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当