Question

将250mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

A．4（b-2a）mol/L       B．20（2a-b）mol/L

C．20（b-2a）mol/L      D．10（b-a）mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：混合溶液分成五等份，每份溶液浓度相同，一份加入a摩尔硫酸钠，发生反应钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中钡离子的物质的量等于硫酸钠的物质的量，为amol。另一份加入含bmol硝酸银溶液，发生反应银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，恰好使氯离子完全沉淀，则氯离子和银离子物质的量相同，为bmol。根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中的钾离子物质的量为b-2a，则钾离子浓度为5(b-2a)/0．25=20（b-2a）mol/L，选C。

考点：离子方程式的有关计算