Question

（1）8．4g N₂与9．6g某单质R_x所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是          ，x值为             。

（2）4．5g水与       g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是        ，其中氢原子数之比是           。

（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H₂和O₂的混合气体，在标准状况下，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂的体积之比可能为___________。

Answer

（1） 16、3（每空1分，共2分）

（2） 24．5，1:4，1:1 （每空1分，共3分）

（3）7:2 或4:5（4分，少写一种得2分）

【解析】

试题分析：

（1） 氮气的物质的量为8．4/28=0．3摩尔，分子数比为3:2，原子个数相同，所以单质中含有3个原子，所以单质Rx为0．2摩尔，其摩尔质量为9．6/0．2=48，R的相对原子质量为48/3=16。 （2） 4．5克水的物质的量为4．5/18=0．25摩尔，则硫酸的质量为0．25*98=24．5g，0．25摩尔水中含有0．25摩尔氧原子，0．25摩尔硫酸中含有0．25*4=1摩尔氧原子，二者比为1:4，每个分子中都含有2个氢原子，所以氢原子比为1:1 。 （3）反应前左右的压强都相等，气体的物质的量之比等于体积比，假设空气的物质的量为1摩尔，则氢气和氧气的混合气体为3摩尔，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右侧剩余气体为1摩尔，若剩余气体为氢气，参加反应的气体共2摩尔，则氧气为2/3摩尔，则氢气为3-2/3=7/3摩尔，氢气和氧气比例7:2 ；若氧气有剩余，则参加反应的氢气为4/3摩尔，所以氧气为3-4/3=5/3摩尔，氢气和氧气的比为4:5。

考点：阿伏伽德罗定律和推论，化学平衡计算