Question

某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^－、Mn²⁺、H⁺ 、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是        →            。

（3）写出且配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

（4）如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为       L。

Answer

（1）H2O2

（2）MnO4－→Mn2+

（3）

（4）3．36L

【解析】

试题分析：

（1）由H2O2→ O2知道氧元素的化合价升高，所以还原剂为 H2O2 。

（2）氧化剂发生还原反应，所以高锰酸根离子做氧化剂，还原反应为MnO4－→Mn2+。

（3）根据锰元素降低5价，过氧化氢中氧升高2价配平，二者的比例为2:5，再根据原子守恒和电荷守恒得方程式为：

（4）反应中转移10个电子，镁转移0．3摩尔电子，生成0．15摩尔氧气，在标况下体积为3．36L 。

考点：氧化还原反应

【名师点睛】氧化还原反应的规律：升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂 ＋还原

剂＝ 还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物