Question

用18mol/L浓硫酸配制100mL 1．0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶

E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶

（1）实验时选用的仪器有（填入编号）_____________________。

（2）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。

A．定容时超过刻度线

B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶

E．量取浓硫酸时仰视量筒

F．将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线

Answer

（1）EGCHF

（2）BDE

【解析】

试题分析：

（1）需要浓硫酸的体积为1．0×0．1/18=5．6ml，所以配制溶液需要使用10毫升的量筒，50毫升烧杯，玻璃棒，100毫升容量瓶，胶头滴管等，选EGCHF。

（2）A、超过刻度线，体积变大，浓度变小；B、俯视刻度线，体积变小，浓度变大；C、容量瓶有水无影响；D、没有冷却，待冷却后溶液体积变小，浓度变大；E、量取硫酸时仰视，则硫酸的量多，浓度变大；F、摇匀后液面低于刻度线，正常。所以浓度偏高的有BDE。

考点：配制溶液

【名师点睛】配制溶液使用的仪器有：天平或量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，一定规格的容量瓶。步骤有：计算溶质的质量或溶液的体积，称量或量取，溶解或稀释，冷却后转移入容量瓶，洗涤，加入定容，摇匀，装瓶，贴标签。在分析误差时需要考虑溶质的变化和溶液体积的变化。