Question

二氧化硒( SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO₂ + 4KI + 4HNO₃ =Se + 2I₂ + 4KNO₃ + 2H₂O；②Se + 2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+ SeO₂ + 2H₂O；③Se + 4HNO₃(浓) = SeO₂ + 4NO₂↑+ 2H₂O。下列有关叙述正确的是

A．SeO₂、H₂SO₄（浓）、I₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）>SeO₂>I₂

B．反应①中Se是氧化产物，I₂是还原产物

C．反应①中生成0.6 mol I₂，转移的电子数目为2.4N_A

D．反应②、③中等量的Se消耗浓H₂SO₄和浓HNO₃的物质的量之比为2:1

Answer

A

【解析】

试题分析： A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2>I2，②中氧化性：H2SO4（浓）>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故A正确；B．反应①中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol×2×（1-0）×NA=1.2NA故C错误；D．由反应可知，设Se均为1 mol，由反应②、③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2:4=1：2，故D错误；故选A。

考点：氧化还原反应。

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大。