Question

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：W＞X＞Z

B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

Answer

A

【解析】

试题分析： W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X短周期元素中原子半径最大的，故X为Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强应为Cl；

A、Cl－电子层最多，离子半径最大，O2－、Na＋离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Cl－﹥O2－﹥Na＋，对应简单离子半径应为：Z＞W＞X，故A错误；B、非金属性Si﹤Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故B正确；C、化合物NaClO既含离子键，又含共价键，故C正确；D、Y的氧化物为SiO2，X高价氧化物对应的水化物为NaOH，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故D正确。故选A。

考点：原子结构与元素周期律的关系。

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握。