Question

2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。

回答下列问题：

（1）含NaCN的废液______________ （填“能”或“不能”）直接排放。

（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：____                          。该反应中氧化剂的电子________________。

（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：

①2Na + 2M ==== 2NaNH₂ + H₂

②2NaNH₂ + C===== Q+ 2H₂↑

③Q + C ===== 2NaCN

反应中M、Q两物质的化学式分别为______ _、________ ，在反应②中，若生成1 molH₂，则转移的电子数是_______。

Answer

（1）不能（1分）

（2）NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3↑（2分）；（1分）

（3）NH3（1分）；Na2CN2（1分）；2NA（1.204×1024）（2分）

【解析】

试题分析：

（1）由题给信息可知NaCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放，故答案为：不能；

（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则氮元素的化合价为－3，化合价变化为：C（－2→＋4），O（－1→－2），氰化钠溶液的CN－被双氧水氧化为HCO3－，所以反应为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3↑，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O－O键，双氧水的电子式为，故答案为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3↑；；（3）①2Na + 2M ==== 2NaNH2 + H2，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH3，Q + C ===== 2NaCN，Q物质的化学式：Na2CN2，N为－3价，C为 ＋4价，则②反应为2NaNH2 + C===== Na2CN2+ 2H2↑，该反应中，化合价变化为：C（0→＋4），（＋1→0），若生成1mol H2，则转移的电子数是2NA，故答案为：NH3、Na2CN2；2NA。

考点：含氮物质的综合应用。

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价的角度分析，题目难度中等。