甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500 mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20 mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为_ 。
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_ _。
(3)图像中V(Oa):V(ab):V(bc)= _ 。
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:_ 。
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_ 。
某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
已知:PdCl2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
(产生黑色金属钯粉末,使溶液变浑浊)。
(1)实验时要通入足够长时间的N2,其原因是_ 。
(2)装置B的作用是_ 。
(3)装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___ ,若装置C、D中溶液均变浑浊,且经检测两气体产物的物质的量相等,则该反应的化学方程式为_ 。
(4)该装置的缺点是_ 。
(5)资料表明,上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L,假定气体产物只有CO,固体产物只有Si和SiC,则Si和SiC的物质的量之比为_ 。
(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强:_ 。
二氧化锗一般由四氯化锗水解制得,被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2,其工艺流程图如下:
已知;GeO2是两性氧化物;GeCl4易水解,沸点为86.6 ℃。
(1)第①步滤渣的主要成分有_ (填化学式),第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。
(2)第③步萃取时,锗的萃取率与(水相和有机相的体积比)的关系如图所示,从生产成本角度考虑, 较适宜的的值为_ 。
(3)第④步加入盐酸的作用_ (答两点即可)。
(4)第⑤步反应的化学方程式是_ 。
(5)检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_
氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。
(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式:____________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:_ 。
③火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,反应过程中若转移2 mol电子, 则消耗燃料肼的质量为_ 。
(2)汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一,为了 减少污染,可尝试使用汽车尾气净化装置,其原理如图所示。写出写出净化过程中总反应的化学方程式:_ 。
2015年8月12日天津港的爆炸事故中,有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末),熔点为563.7℃,沸点为1496℃,易溶于水,易水解,有剧毒。
回答下列问题:
(1)含NaCN的废液______________ (填“能”或“不能”)直接排放。
(2)常温下,氰化钠能与双氧水反应,生成小苏打和某种碱性气体,大大降低其毒性,写出其反应的化学方程式:____ 。该反应中氧化剂的电子________________。
(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步:
①2Na + 2M ==== 2NaNH2 + H2
②2NaNH2 + C===== Q+ 2H2↑
③Q + C ===== 2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为______ _、________ ,在反应②中,若生成1 molH2,则转移的电子数是_______。
为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程。
下列叙述中错误的是
A.n = 0.02
B.V = 2240
C.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
D.m = 3.2