Question

（1）某气态氧化物的化学式为XO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为             。

（2）同温同压下，同质量的SO₂与He的体积之比为      。

（3）设N_A为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为        L．（用N_A、a、b、c的代数式表示）

Answer

（1）64g·mol-1 ；

（2）1:16

（3）

【解析】

试题分析：

（1）该氧化物物质的量为：0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量=1.28÷0.02mol=64g·mol-1。

（2）同质量的SO2与He物质的量之比为1/64:1/4=1:16，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以同质量的SO2与He的体积之比为1:16。

（3）该气体的物质的量为b/NAmol，则摩尔质量为ag÷b/NAmol=aNA/b mol/L，则c g该气体在标准状况下的体积=c g÷aNA/b mol•L‾1×22.4L/mol= 。

【考点定位】考查以物质的量为核心的化学计算。

【名师点晴】物质的量是化学计量相关计算的核心，通过物质的量可以把物质的质量、气体的体积、微粒数、物质的量浓度等物理量联系在一起，解决本类问题的关键是掌握相关公式，理解各公式的含义，根据题目条件选择恰当的公式进行换算。