Question

请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H₂和CO的质量和体积。

Answer

【解析】
设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有

（x+y）×22.4L/mol=6.72 L

x×2g/mol+y×28g/mol=3.2g

联立解之 x=0.2 mol y=0.1 mol

故m（H2）= 0.2mol×2g/mol=0.4 g m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8 g

V（H2）= 0.2mol×22.4L/mol=4.48L V（CO）= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L

【解析】

试题分析：混合气体含有氢气和一氧化碳两种气体，分别设出二者的物质的量为x、y，可根据气体摩尔体积用x、y求出混合气体的总体积，（x+y）×22.4L/mol=6.72 L，根据氢气和一氧化碳的摩尔质量可求出气体的总质量，x×2g/mol+y×28g/mol=3.2g，联立可得二元一次方程组，解方程组可得氢气和一氧化碳的物质的量，进而可求出H2和CO的质量和体积。

考点：考查化学计算。