Question

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C（OH^-）增大

C．醋酸的电离程度增大，C（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、加水稀释，平衡向醋酸电离的方向移动，溶液中导电粒子的数目增大，错误；B、加水稀释，H+浓度减小，因为C（H+）•C（OH-）=Kw，所以溶液中C（OH-）增大，正确；C、加水稀释，醋酸的电离程度增大，但因为溶液的体积变大，C（H+）减小，错误；D、pH=11的NAOH溶液，C（NAOH）=0.001mol•L‾1，因为醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液，C（CH3COOH）远远大于0.001mol•L‾1，所以混合后醋酸过量，pH小于7。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡。

【名师点晴】首先要理解弱电解质的电离平衡，特别是加水稀释时电离平衡的移动，因为溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大，或者根据Q与K的大小对比可得出，加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO-)、n(H+)增大，但C(CH3COO-)、C(H+)减小，审题时还应注意审清题意，如判断的是离子浓度的变化还是离子物质的量的变化。