Question

下列说法正确的是（    ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NAHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸为弱酸，加水稀释时平衡向右移动，所以将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4，错误；B、如果H2A是弱酸，若HA-的水解程度大于电离程度，NAHA溶液的pH>7，若HA-的水解程度小于电离程度，NAHA溶液的pH<7，所以无法根据NAHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，错误；C、NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液，生成的CH3COONA发生水解反应，呈碱性，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，正确；D、在相同温度下，Ksp为定值，即C（Ag+）与C（Cl‾）的乘积为常数，Cl‾浓度越大，Ag+浓度越小，所以Ag＋浓度：④ >①>②>③，错误。

考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解、沉淀溶解平衡。