Question

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．点①所示溶液中：C(CH₃COO^－)＋C(OH^－)＝C(CH₃COOH)＋C(H^＋)

B．点②所示溶液中：C(NA^＋)＝C(CH₃COOH)＋C(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：C(NA^＋)＞C(OH^－)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：C(CH₃COOH)＞C(CH₃COO^－)＞C(H^＋)＞C(NA^＋)＞C(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①滴入NAOH溶液10mL，所得溶液含有等量的CH3COOH与CH3COONA，根据电荷守恒可得：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(NA＋)＋C(H＋)，因为C(NA＋)不等于C(CH3COOH)，故该项错误；B、点②处pH=7，C(OH－)＝C(H＋)，根据电荷守恒可得：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(NA＋)＋C(H＋)，所以C(NA＋)＝C(CH3COO－)，错误；C、点③滴入NAOH溶液20mL，NAOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONA，CH3COO‾发生微弱水解反应使溶液呈碱性，则C(NA＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)，错误；D、若滴入的NAOH少量，则CH3COOH浓度大于CH3COONA，可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(NA＋)＞C(OH－)，正确。

考点：考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。