Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
V(样品) (mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NAOH)(消耗) (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

Answer

Ⅰ.（1）容量瓶

（2）酚酞溶液

（3）0.70

（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500

【解析】

试题分析：

Ⅰ.（1）配制溶液需要在容量瓶中进行定容。

（2）NAOH溶液滴定醋酸溶液，滴定指示剂可用酚酞。

（3）滴定管的最小刻度为0.1mL，然后估读一位，滴定管从下向上刻度逐渐增大，所以根据题目中的液面示意图，可知读数为0.70mL。

（4）锥形瓶内为待测液醋酸溶液，用NAOH溶液滴定，所以滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ．第一组NAOH溶液的读数为15.95mL，与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3 mL＝15.00 mL，则10.00 mL食用白醋含CH3COOH的质量为：0.015L×0.1000mol•L‾1×100mL/20mL×60g/mol=0.45g，所以市售白醋总酸量＝4.500g/100 mL。

【考点定位】考查酸碱中和滴定。

【名师点晴】关于酸碱中和滴定的实验，首先要正确认识实验仪器，掌握酸式滴定管和碱式滴定管的精确度和刻度，能够正确读出溶液的体积，然后注意酸碱指示剂的选择和中和滴定的操作，数据处理要注意试剂量的选择，如本题“10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL，滴定时用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中”，测定的醋酸为10.00 mL食用白醋所含醋酸量的1/5，滴定实验的误差分析，都要依据公式：来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，C标为准确配制的标准液浓度，这二者在误差分析时视为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则C待偏高，V标变小，则C待偏低。