Question

如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。

（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO₄         B．CuSO₄           C．NACl           D．AgNO₃

Answer

（1）原电池

（2）阳极

（3）CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O

（4）4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3

（5）280 BD

【解析】

试题分析：

（1）两个电解分别通入CH3OH和O2，形成燃料电池，所以甲池是原电池装置。

（2）乙池中A(石墨)电极连接燃料电池的正极，为阳极。

（3）在碱性电解质溶液中，CH3OH失去电子生成CO32‾，根据化合价的变化、电荷守恒和原子守恒配平可得电极方程式：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O。

（4）乙池为电解AgNO3溶液，根据离子放电顺序生成Ag、O2和HNO3，配平可得化学方程式：4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

（5）甲池和乙池注意电子物质的量相等，乙池中B(Ag)极发生反应：Ag++e‾=Ag，生成Ag物质的量为：5.40 g÷108g/mol=0.05mol，则转移电子物质的量为0.05mol，甲池中正极反应：O2+2H2O+4e‾=4OH‾，则消耗的O2在标准状况下的体积为：0.05mol×1/4×22400mL/mol=280mL；丙池某电极上析出0.60 g某金属，说明电解质溶液中金属阳离子放电顺序排在H+之前，CuSO4、AgNO3符合题意，故答案为BD。

考点：考查电化学原理及应用、化学计算。