实验室中,以下物质的贮存、处理方法,不正确的是( )
A.少量钠保存在煤油中
B.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处
D.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA
B.标况下,11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA
C.5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA
D.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
下列说法正确的是( )
A.根据是否有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式: B.次氯酸的结构式:H—Cl—O
C.硫原子的结构示意图: D.NH4Cl的电子式:
生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是( )
A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维
B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应
(Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验 编号 | HA的物质的量 浓度(mol/L) | NAOH的物质的 量浓度(mol/L) | 混合后 溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=A |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)乙组混合溶液中C(A-)和C(NA+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
C(NA+)-C(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB- HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的NA2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.C(B2-)+C(HB-)=0.1 mol/L
B.C(B2-)+C(HB-)+C(H2B)=0.1 mol/L
C.C(OH-)=C(H+)+C(HB-)
D.C(NA+)+C(OH-)=C(H+)+C(HB-)
(III)已知:25 ℃时,Ksp(BASO4)=1×10-10,Ksp(BACO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BASO4仍然是安全的,BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO3,应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的BA2+浓度仅为_____mol/L。