Question

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl^－
阳离子	Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、NH4^+、Na^＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（     ）

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2－、SiO₃^2－、AlO₂^-和NH₄⁺

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al^3＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺物质的量之比为2：1：4

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加入盐酸，则产生沉淀并能部分溶解，说明溶液中含有偏铝酸根离子和硅酸根离子，中间一段与酸反应不产生沉淀过程说明同时还含有碳酸根离子，不能确定是否还有铵根离子，错误，不选A；B、若Y为氢氧化钠，加入氢氧化钠产生沉淀后能部分溶解，说明含有铝离子和镁离子，因为溶液为无色，肯定不含铁离子。中间不产生沉淀的阶段说明有铵根离子，阴离子只能是氯离子，错误，不选B；C、若Y为氢氧化钠，则ab阶段应是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨水，错误，不选C；D、通过图像的数据分析，假设横坐标每格代表1摩尔氢氧化钠，则铵根离子反应了2摩尔氢氧化钠，则铵根离子为2摩尔，氢氧化铝溶解消耗1摩尔氢氧化钠，则铝离子为1摩尔，铝离子沉淀消耗3摩尔氢氧化钠，则还有1摩尔氢氧化钠与镁离子反应，则镁离子为0.5摩尔，铝离子：镁离子：铵根离子=1：0.5:2=2:1:4，正确，选D。

考点： 离子共存和离子反应

【名师点睛】离子是否能反应，可以从以下方面考虑

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存