Question

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为              ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ的名称是         ；

（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是                             ；但要防止过量，原因是                                （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H₂O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl

Answer

（1） SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- (2分) ； 减少HBr和Br2 的挥发(2分)

（2）蒸馏(2分)； 过滤 (1分)

（3）除去过量的Br2 (2分)； SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分)

（4）A、C(2分)

（5）B(2分)

【解析】

试题分析：

（1） 二氧化硫和溴在水存在下反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； 溴氧化二氧化硫放出很多热量，溴化氢和溴容易挥发，使用冰水可以降低温度，减少HBr和Br2 的挥发，是反应完全。（2）分离互溶的液体混合物通常使用蒸馏的方法。 操作Ⅱ的是分离出硫酸钡沉淀，应用过滤。（3）粗品中可能含有未反应的溴，加入亚硫酸钠，反应溴单质，除去过量的Br2；亚硫酸钠过量时会与溶液中的氢离子反应，方程式为： SO32-+2H+=SO2↑+H2O。（4）A、溴化碘中溴元素为-1价，碘为+1价，错误。B、露宿常做强氧化剂，所以溴化碘也可以做强氧化剂，正确。C、溴化碘与水反应时化合价没有变化，不属于氧化还原反应，错误。D、与氢氧化钠反应生成溴化钠，次碘酸钠和水，正确。所以选A、C。（5）在粗碘中溴化碘和氯化碘中碘为+1价，加入一种物质将碘还原为0价，再进行升华可以制得精碘，所以加入碘化钾，做还原剂，选B。

考点： 二氧化硫的性质，卤素的性质