某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是
A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡
下列说法不正确的是
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的
A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当
B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同
C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化
D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。
②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为 ；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；
（3）反应②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是
A．H2O B．KI C．Zn D．KCl
