A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题:
(1) B在周期表中的位置为 。
(2) 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ,其中所含的化学键类型为 。
(3) 写出Y水解的离子方程式 。
(4) 在101 kPa时,lgX气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 |
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② | 制备氨气 | NH4Cl→NH3 |
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③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 |
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(1) 从上述气体制备原理中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是 。
(2) 根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
(3) 某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为: 。
(1)用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时,如图所示的仪器中,肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制过程中,下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是(填编号)
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长;
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶,缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
③摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切;
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
下列有关实验的叙述中,合理的是
A.用碱式滴定管量取25.00mL溴水
B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C.测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较
D.圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上
E.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F.配制硫酸溶液时,可先在量筒内加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A.0.02mol B.0.08mol C.0.10mol D.0.16mol
在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是
A.P1>P2,n<3 B.P1<P2,n>3
C.P1>P2,n>3 D.P1<P2,n<3