可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时PH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3—4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．② C．②④⑥ D．④⑤
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是
①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5NA
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩
