二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a~e是对①~⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断,a~e的叙述中有几个正确的选项
①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.二个 B.三个 C.四个 D.五个
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ;△H<0, 在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
A~D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图所示的转化关系,其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A.只有①④⑤ B.只有①②③ C.只有①⑤ D.全部
已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时PH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]> 5:4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3—4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.② C.②④⑥ D.④⑤